CHIMICA CON ESERCITAZIONI DI LABORATORIO
Chimica Generale e Inorganica
A.A. 2000/2001
(Prof. Guido Pampaloni)
- Elementi, composti, miscele. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple. Numeri atomici, numeri di massa, pesi atomici, pesi molecolari, formule molecolari, il numero di Avogadro, la mole, formule empiriche e formule molecolari.
- Nomenclatura: ossidi, anidridi, acidi e sali. La nomenclatura IUPAC.
- Lo stato gassoso. Le leggi dei gas perfetti. I gas reali, l‰equazione di Van der Waals, temperatura e pressione critiche. Stechiometria delle reazioni coinvolgenti gas.
- I primi modelli atomici, l‰atomo di Bohr e la teoria quantistica. La meccanica ondulatoria. Gli orbitali atomici. Riempimento degli orbitali.
- La tavola periodica e le proprietà periodiche (energia di ionizzazione, affinità ' elettronica., elettronegatività , carica efficace, volume atomico).
- Il legame ionico, i reticoli cristallini (cenni), l‰energia reticolare, il ciclo di Born Haber, i raggi ionici.
- Il legame covalente, la regola dell'ottetto. Formule di Lewis e il numero di ossidazione. Reazioni redox e loro bilanciamento. La geometria molecolare e la teoria della repulsione delle coppie elettroniche del guscio di valenza (VSEPR). Il legame covalente coordinato. Il concetto di risonanza.
- Simmetria molecolare: elementi di simmetria e classi di simmetria per molecole discrete. Ricavo della classe di simmetria di una molecola.
- Teorie del legame: la teoria del legame di valenza, la teoria dell‰orbitale molecolare, la teoria del campo cristallino (cenni).
- Legami polari, il legame metallico, forze intermolecolari, legame a idrogeno, forze di London.
- Termodinamica applicata ai processi chimici. Entalpia di reazione, legge di Hess, entalpia di formazione, energie di legame. Entropia, energia libera. Relazioni fra le variabili di stato.
- Lo stato solido: proprietà dei solidi.
- Lo stato liquido: proprietà dei liquidi puri. Diagrammi di stato per sostanze pure.
- Le soluzioni: le unità di concentrazione. Il concetto di equivalente e di peso equivalente. Preparazioni di soluzioni a concentrazione nota. Elettroliti. Stechiometria delle reazioni in soluzione.
- Le soluzioni ideali e la legge di Raoult. Deviazioni positive e negative dalla legge di Raoult, le proprietà colligative e loro applicazioni.
- Equilibri chimici, il principio di Le Chatelier. Equilibri chimici in fase gassosa. Equilibri eterogenei. Il prodotto di solubilita', fattori che influenzano la solubilità di un sale. Equilibri relativi ai ioni complessi.
- Acidi e basi secondo Arrhenius, Brû nsted e Lewis. pH, costanti di ionizzazione di acidi e basi. Forza degli acidi. Soluzioni tampone, acidi poliprotici, idrolisi di sali, titolazione acido-base e indicatori.
- Celle galvaniche, scala dei potenziali di ossido riduzione. Equazione di Nernst. Titolazioni redox.
- Elettrolisi e leggi di Faraday. Alcune applicazioni dei processi elettrochimici. La corrosione dei metalli (cenni).
- Cinetica chimica; Velocita' di reazione, leggi di velocita', energia di attivazione, equazione di Arrhenius, catalizzatori.
- Chimica degli elementi dei Gruppi Principali